jl

الثلاثاء، 17 يناير 2012

تحضير الإيثايـــن (الأسيتيلين)


الإيثاين ( الأسيتيلين)
تشاهد في ورش اللحام اسطوانات مدون عليها " غاز الاستلين " ، ان هذا الغاز يحترق بلهب درجة حرارته 3000 س عند خلطه بغاز الاكسجين ، حيث يستفاد من هذه الحرارة العالية في صهر ولحام المعادن . 



تحضير الايثاين في المختبر ودراسة بعض خواصه : 




يحضر غاز الايثاين من تفاعل الماء مع كربيد الكالسيوم كما في المعادلة التالية : 

المواد والادوات المطلوبــــــة : 

دورق ذو سدادة بها ثقبان يوصل كما في الشكل -- دورق غسيل – حوض به ماء – مخابير لجمع الغاز – كربيد كالسيوم – محلول كبريتات نحاس – محلول برمنجنات بوتاسيوم قلوية – قعب خزفي – ماء –قمع فصل – أنابيب توصيل – رمل .




 خطوات العمــــــــل : 




 ضع حوالي 15 جم من كربيد الكالسيوم في الدورق ( يجب ان يكون جافاً ويغطي بقطعة قماش مبللة )
 املأ قمع الفصل بالماء .
 يوضع في دورق الغسيل محلول كبريتات النحاس (الثنائية) .
 ابدأ بتنقيط الماء ببطء على كبربيد الكالسيوم فيتفاعل معه ويخرج الأستيلين الذي يمرر في محلول كبريتات النحاس لامتصاص الشوائب الموجودة معه ( غاز الهيدروجين والفوسفين وغيرهما )
 اجمع عدة مخابر من الغاز بازاحة الماء لدراسة خواصه .
ما لون الغاز ؟ هل له رائحة ؟ 
......... عديم اللون وله رائحة ايثيرية .........

 نكس مخباراً مملوءاً بالغاز في حوض به ماء ، وانزع غطاءه تحت سطح الماء ، انتظر فترة هل يرتفع الماء في المخبار ؟ 
.......... ارتفاع قليل من الماء .........
ماذا تستنتج ؟

..........أنه غازشحيح الذوبان في الماء .........
قرب شظية مشتعلة من فوهة مخبار مملوء بالغاز .
هل يشتعل الغز ؟ وهل تستمر الشظية في الاشتعال ؟ 
........نعم / لفترة ثم ينطفىء ..........



 الخواص الفيزيائية للايثاين ( الاسيتيلين): 


الغاز عديم اللون ذو رائحة تشبه الإيثير .
أقل كثافة من الهواء الجوي .
غاز سام .
شحيح الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية مثل الأسيتون .



 أهمية الايثاين (الاسيتيلين) في الحياة :


يستخدم الايثاين في أغراض كثيرة منها :

الحصول على اللهب الأكسي أسيتيلين الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين .
تحضير مركبات هامة مثل البنزين و الأسيتون ، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط .
يستخدم في انضاج الفاكهة .



 الخواص الكيميائية للايثاين (الاسيتيلين) :


يعزى النشاط الكيميائي للايثاين لوجود الرابطة الثلاثية فيه .
وسوف اتطرق لبعض التفاعلات الكيميائية للايثاين كمثال للالكينات 
لتفاعلات الكيميائية للايثاين ( الاسيتيلين ) :

1-تفاعل الاضافة :

دقق في الصيغتين التركيبيتين لكل من الايثان ( الالكان ) والايثاين : 





بافتراض أن الايثان قليل النشاط مثل الميثان وكلاهما من الالكانات ) نلاحظ من الصيغتين وجود رابطة تساهمية ثلاثية في الايثاين ، وتميل هذه الرابطة الى التشبع والتحول الى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية ، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الاضافة وتحدث عملية الاضافة بعدة طرق منها : 


(أ) إضافة الهيدروجين ( الهدرجة ) :


عندما يتفاعل الايثاين مع الهيدروجين في درجات الحرارة العالية ووجود عامل مساعد مثل النيكل ينتج غاز الايثين ، ثم يضاف الهيدروجين الموجود في وسط التفاعل ليتشبع الايثين كذلك ويتحول الى الايثان كما في المعالة : -
(ب ) اضافة الهالوجين ( الهلجنة ) : 


يتفاعل الايثاين بالاضافة مع الهالوجين مثل البروم كما في التفاعل التالي : 







معادلة الايثاين مع غاز الكلور : 
يتحد الاستلين مع الكلور وذلك بوجود مادة مهدئة للتفاعل مثل حجر الخفاف وينتج رابعي كلورو الايثان .





أما بدون المادة المهدئة للتفاعل فان التفاعل يكون شديدا محدثاً فرقعة وينتج كلوريد الهيدروجين ويترسب الكربون . 




ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق